SJG-2083CS internetska kisela alkalna koncentracija metra istaknuta slika

SJG-2083CS internetska kisela alkalna metar alkalnih metrenika

Kratak opis:

Potpuno novi inteligentni digitalni instrument koji je proizveden pokriva mjerenje provodljivosti i koncentraciju različitih rješenja natrijum-hlorida, klorovodične kiseline, dušične kiseline, natrijum hidroksida i razrijeđenog / koncentrirane sumporne kiseline. Ovaj instrument komunicira sa senzorom putem RS485 (Modbusrtu), koji ima karakteristike brzih komunikacija i tačnih podataka. Kompletne funkcije, stabilne performanse, jednostavan rad, mala potrošnja energije, sigurnost i pouzdanost su izvanredne prednosti ovog instrumenta.

Ovaj mjerač koristi odgovarajuću digitalnu kiselinu-alkalnu elektrodu, koja se može široko koristiti u termalnoj energiji, hemijskoj industriji, jonskom razmenu za proizvodnju vodene vode u regeneracijskom rješenju, ili se koristi za kontrolu kiselinske alkalne koncentracije soli u kontinuiranom praćenju otopine.

Pošaljite nam e-poštu

Detalj proizvoda

Šta je kiselina i alkalna?

Raspon mjerenja	HNO3: 0 ~ 25,00%
	H2SO4: 0 ~ 25,00% \ 92% ~ 100%
	HCL: 0 ~ 20.00% \ 25 ~ 40.00)%
	Naoh: 0 ~ 15,00% \ 20 ~ 40,00)%
Tačnost	± 2% FS
Rezolucija	0,01%
Ponovljivost	<1%
Temperaturni senzori	PT1000 ET
Raspon kompenzacije temperature	0 ~ 100 ℃
Izlaz	4-20mA, RS485 (neobavezno)
Relej alarma	2 Obično otvoreni kontakti nisu opcionalni, AC220V 3A / DC30V 3A
Napajanje	AC (85 ~ 265) V frekvencija (45 ~ 65) Hz
Snaga	≤15w
Ukupna dimenzija	144 mm × 144 mm × 104 mm; Veličina rupe: 138 mm × 138 mm
Težina	0,64kg
Nivo zaštite	IP65

Prethodno: IOT analizator kvalitete vode na više parametara

Sledeće: Industrijski mrežni natrijummetar

U čistoj vodi mali dio molekula gubi jedan vodik iz strukture H2O, u procesu pod nazivom Disocijacija. Voda stoga sadrži mali broj vodikovih jona, h + i zaostale hidroksil iona, oh-.

Postoji ravnoteža između stalnog stvaranja i disocijacije malog procenta molekula vode.

Vodonik ioni (OH-) u vodi se pridružuju drugim molekulima vode kako bi se formirali hidronije joni, H3o + ioni, koji su najčešće i jednostavno nazive hidrogen ioni. Budući da su ovi hidroksil i hidronijski joni u ravnoteži, rješenje nije ni kiselo ni alkalna.

Kiselina je tvar koja donira vodikove jona u otopinu, dok je baza ili alkalija onaj koji zauzima vodikove jona.

Sve tvari koje sadrže vodik nisu kisele jer bi vodik morao biti prisutan u stanju koji se lako pušta, za razliku od većine organskih spojeva koji vezuju vodonik na atome ugljika vrlo čvrsto. Ph tako pomaže u kvantificiranju snage kiseline pokazujući koliko vodikovih jona se oslobađa u rješenje.

Hoodroklorična kiselina je jaka kiselina jer je ionska veza između vodonika i hloridnih jona polarna osoba koja se lako otopi u vodi, generira mnoge vodikove jona i čineći rješenje snažno kisele. Zbog toga ima vrlo nizak pH. Ova vrsta disocijacije unutar vode je također vrlo povoljna u pogledu energetske dobiti, zbog čega se tako lako događa.

Slabo kiseline su spojevi koje doniraju vodonik, ali ne baš lako, poput nekih organskih kiselina. Sictic kiselina, na primjer, pronađena u sirćetu, sadrži puno vodonika, ali u grupiranju karboksilne kiseline koja ga drži u kovalentnim ili nepotrebim obveznicama.

Kao rezultat toga, samo jedan od hidrogena može napustiti molekulu, pa čak i tako, ne postoji mnogo stabilnosti donirajući ga.

Baza ili alkalija prihvaća vodikove jona, a kada se doda u vodu, upijaju hidrogene ioni formirane disocijacijom vode tako da se ravnoteža premješta u korist hidroksil jonske koncentracije, čineći rješenje alkalne ili osnovne.

Primjer zajedničke baze je natrijum hidroksid, ili lukav, koji se koristi u pravljenju sapuna. Kada su kiseli i alkali prisutni u točno jednakim molarskim koncentracijama, hidrogen i hidroksil ioni se lako reagiraju, stvarajući sol i vodu, u reakciji koja se zove neutralizacija.

Ovdje napišite svoju poruku i pošaljite nam ga